Закон авогадро и его следствия
Исходя из определения относительной плотности газа, запишем: Из этого соотношения следует:. Применение и биологическая роль металлов В-групп и их соединений Лабораторный опыт 9. Средняя оценка: 4 Всего получено оценок: Общая химия. Page updated.
Какой объём водорода при н. Какова молярная масса газа, если 1 л. Search this site.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Такой объём называется молярным объёмом и обозначается V m Молярный объём V m — это постоянная величина для веществ — газов при нормальных условиях н. Дополнительно решите задачи для закрепления: 1. Report abuse. Page details. Page updated. Google Sites. This site uses cookies from Google to deliver its services and to analyze traffic.
Молярный объём газов V m — величина постоянная при неизменных температуре и давлении. Математически это записывается так:. Следствие третье. Массы одинаковых объёмов двух газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы.
Покажем это на примере двух произвольных газов одинакового объёма V при одних и тех же условиях. Известно, что. Сократив обе части уравнения на V m , получим:.
Отношение называют относительной плотностью первого газа по второму D :. Обычно относительную плотность газов веществ определяют по отношению к водороду или по отношению к воздуху. Пример 1. Определите относительную плотность сернистого газа по водороду и по воздуху.
Пример 2. Определите молярную массу газообразного углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2. В химических реакциях соблюдается закон сохранения массы, но объём реакционной смеси может существенно изменяться, если химическая реакция протекает между газообразными веществами или газообразные вещества образуются в результате реакции.
При этом объёмы газообразных реагентов и продуктов относятся между собой, как коэффициенты в уравнении соответствующей реакции. Поясним это на примере реакции окисления аммиака NH 3 кислородом с образованием азота и воды:. Итак, отношение объёмов газообразных веществ равно отношению коэффициентов перед их формулами в уравнении реакции. Например, если объёмы вступающих в реакцию аммиака и кислорода равны соответственно 4 м 3 и 3 м 3 , то в результате реакции образуется азот объёмом 2 м 3.
Пример 3.
Определите объём н. Так как и бутан, и кислород — газообразные вещества н. Это позволит решить задачу без пересчёта объёмов газов на количество вещества и не потребует перевода единиц измерения объёмов. Определим объёмные соотношения бутана и кислорода согласно уравнению реакции: на 2 моль бутана необходимо 13 моль кислорода, то есть их объёмные соотношения 2 : 13 :.
Пример 4. На полное сгорание 2 дм 3 некоторого углеводорода потребовалось 9 дм 3 кислорода. При этом образовалось 6 дм 3 углекислого газа. Определите молекулярную формулу углеводорода. Измерения объёмов проводили при одинаковых условиях. Что мы узнали? При различных условиях объёмы газов содержат одинаковое количество молекул. При одинаковых условиях объёмы газов содержат разное количество молекул.
При различных условиях объёмы газов содержат разное количество молекул.
При одинаковых условиях объёмы газов содержат одинаковое количество молекул. Начать тест.
Доска почёта. Оценка доклада 4.
Поставить оценку. Регистрация Вход.
